Dominika Wiechoczek 21.12.2011r.
II Chemia biologiczna
7.Badanie adsorpcji kwasu octowego na węglu aktywnym z roztworu wodnego.
DANE DOŚWIADCZALNE:
Numer próbki
Vzasady(NaOH) zużytej na miareczkowanie 1
[cm3]
Vzasady(NaOH) zużytej na miareczkowanie 2
[cm3]
1.
20,75
16,25
2.
15,3
11,4
3.
10,2
6,8
4.
5,1
2,75
5.
2,6
1,2
CH3COOH + NaOH ÛCH3COONa + H2O
1. Na podstawie równania można stwierdzić, że kwas octowy przereagował z zasadą sodową w stosunku 1:1. Dlatego do wyznaczania stężenia kwasu można się posłużyć równaniem:
C1 - stężenie kwasu przed adsorpcją
C NaOH -stężenie zasady sodowej 0,1M
VNaOH -objętość zasady sodowej zużyta do zobojętnienia kwasu
VC1 - objętość miareczkowanego kwasu (5ml)
Wyniki zamieszczone w tabeli 1.
2.Wyznaczanie stężenia molowego kwasu C2 po adsorpcji 2 g węgla aktywnego z równania:
C2 - stężenie kwasu po adsorpcji
C NaOH -stężenie zasady sodowej 0,1M
VNaOH -objętość zasady sodowej zużyta do zobojętnienia kwasu
VC2 - objętość miareczkowanego kwasu (5ml)
Wyniki zamieszczone w tabeli 1.
Tabela 1. Stężenia roztworu CH3COOH przed i po adsorbcji (C1 i C2)
Numer próbki
Stężenie roztworu CH3COOH przed adsorbcją C1
[mol/dm3]
Stężenie roztworu CH3COOH po adsorbcji C2
[mol/dm3]
LogC2
1.
0,415
0,325
-0,488117
2.
0,306
0,228
-0,642065
3.
0,204
0,136
-0,866461
4.
0,102
0,055
-1,259637
5.
0,052
0,024
-1,619789
3.Wyznaczanie liczby moli przed adsorpcją:
npoczatkowe – liczba moli kwasu
C1 – stężenie kwasu przed adsorpcją
VK – objętość kwasu = 0,005 dm3
Wyniki zamieszczone w tabeli 2.
4.Wyznaczanie liczby moli po adsorpcji:
nkońcowe – liczba moli kwasu
C2 – stężenie kwasu po adsorpcji
VK – objętość kwasu = 0,005 dm3
Wyniki zamieszczone w tabeli 2.
5.Wyznaczanie liczby moli kwasu zaadsorbowanego:
Tabela 2. Wyznaczone liczby moli CH3COOH.
Numer próbki
Liczba moli przed adsorpcją np
Liczba moli po adsorpcji nk
Liczba moli kwasu zaadsorbowanego n
1.
0,002075
0,001625
0,00045
2.
0,00153
0,00114
0,00039
3.
0,00102
0,00068
0,00034
4.
0,00051
... [ Pobierz całość w formacie PDF ]